Exemple de sel double

Le degré d`attraction détermine quel ion, i. les solutions de ces sels sont acides (i. Ces sels donnent des solutions neutres (le H + et OH-un attirés par les ions opposés du sel dans le même degré). Par conséquent, la concentration égale de H + et OH-sont en solution). Lorsqu`il est dissous dans l`eau, un double sel se dissocie complètement en ions simples alors qu`un complexe ne le fait pas; l`ion complexe reste inchangé. Par exemple, KCeF4 est un sel double et donne des ions K +, CE3 + et F − lorsqu`il est dissous dans l`eau, alors que K4 [YbI6] est un sel complexe et contient l`ion [YbI6] 4 − discret qui reste intact dans les solutions aqueuses. En général, les propriétés du double sel formé ne seront pas les mêmes que les propriétés de ses sels simples composant. Les sels doubles sont des sels contenant plus d`un cation ou d`un anion, et sont obtenus par la combinaison de deux sels différents qui ont été cristallisés dans le même réseau ionique régulier. Sels formés à partir d`acides faibles et de bases fortes (e. exemples: NaCl, CuSO4, KNO3 et CaCO3. D`autres exemples incluent le tartrate de sodium de potassium, le sulfate de fer (II) d`ammonium (le sel de Mohr) et le bromlite. Par conséquent, il y a plus de concentration d`ions H + en solution, ce qui se traduit par une solution acide. Par exemple, lorsque le NaCl est hydrolysé, il produit du HCl et du NaOH-à partir desquels il a été produit initialement avec l`élimination des molécules d`eau.

Par exemple, pour l`hydrolyse du NaCl, les ions H + et OH-sont attirés à la même facilité à CL-et na + respectivement à partir de HCl et de NaOH. Par conséquent, la solution contient une concentration égale d`ions H + et OH-. Le sulfacétate d`aluminium, Al2SO4 (CH3CO2) 4, est un exemple de double sel avec deux anions distincts; un autre est le sel Tl4 (OH) 2CO3 où les triangles centrés sur l`hydroxyle du thallium, [TL3 (OH)] 2 +, sont un motif structurel récurrent. Note: l`hydrolyse se produit également dans certains composés qui ne sont pas des sels (par exemple, les glucides, les graisses et les protéines). Les exemples sont le chlorure de zinc de base, ZnOHCl, le chlorure de magnésium de base. L`hydrolyse implique la scission des molécules d`eau dans ses ions, H + et OH-. Les sels normaux sont électriquement neutres. Le sel contient des ions complexes, i. exemples: fer d`ammonium (II) tétraoxosulfate (VI) hexahydraté, (NH4+) 2 Fe (SO4) 2. Les ions hydrogène de l`acide sont complètement remplacés par des ions métalliques.

Les solutions sont basiques (i. Le sel a encore des atomes d`hydrogène à partir d`un acide qui peut encore être remplacé par des ions métalliques. Parmi les exemples de sels doubles, mentionnons les aluns (avec la formule générale mimiii [SO4] 2 · 12H2O) ou les sels de Tutton (avec la formule générale [mi] 2mii [SO4] 2 · 6H2O). NaHSO4 (l`atome d`hydrogène sera fourni en solution comme seul ion positif). Les solutions de ces sels sont neutres (égale attraction entre les ions positifs du sel et OH-ions de l`eau; et les ions négatifs du sel et des ions H + de l`eau. Les ions OH-sont attirés plus vers les ions positifs des sels que les ions H + sont attirés par les ions négatifs. Par conséquent, l`hydrolyse peut être définie en général comme la réaction entre les ions de l`eau (i. Lorsque les sels se dissolvent dans l`eau, ils sont hydrolysés. La réaction entre un sel et l`eau pour donner une solution acide ou basique est connue sous le nom d`hydrolyse. Le sel qui ionise pour produire trois différents types d`ions en solution, deux d`entre eux sont généralement positivement chargés et l`autre négativement chargé.

Al (SO4) 2. Les sels doubles ne doivent pas être confondus avec les complexes. Remarquez que la solution de NaHCO3 est basique, même si le sel est un sel acide. Le nom sel acide signifie seulement qu`il ya ou sont encore des atomes d`hydrogène (s) à partir d`un acide dans le sel qui peut encore être remplacé par des ions métalliques. Par exemple, pour l`hydrolyse de NH4Cl, les ions OH-sont attirés plus à NH4+ + que les ions H + attirés par les ions Cl. C`est parce que les ions H + sont plus attirés par les ions négatifs du sel que les ions OH-attirés par les ions positifs du sel. Le sel contient des hydroxydes ainsi que des ions métalliques et des ions négatifs d`un acide. Les sels doubles sont distincts des systèmes à cristaux mixtes où deux sels cocristallisent; [3] selon une publication d`Ida Freund de 1904 réimprimée en 2014, la première implique une combinaison chimique avec une composition fixe, alors que ce dernier est un mélange.